現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C的名稱 。

（2）A、C形成的化合物的電子式為______________________________。

（3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是(用化學(xué)式表示) 。

（4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）。試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化___________。

（1）硫（2）

（3）NaOH＞Mg(OH)2（4）H++OH-=H2O

（5）2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）通過分析，A為鈉，B為鎂，C為硫。（2）鈉和硫形成硫化鈉，在書寫電子式時(shí)注意鈉離子的電子式和鈉離子符號(hào)相同，硫離子的電子式是在硫離子符號(hào)周圍書寫8個(gè)電子，故電子式寫成

（3）鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性順序?yàn)�，氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂。（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式寫成：H++OH-=H2O。（5）C的氧化物為大氣污染物，則為二氧化硫，和氫氧化鈉和生石灰和氧氣反應(yīng)生成石膏，和硫酸鈉，故反應(yīng)為：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O==CaSO4·2H2O↓+Na2SO4。

考點(diǎn)：元素周期表的元素推斷，

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—、、a個(gè)—CH3，其余為—OH，則羥基的個(gè)數(shù)為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

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將①H＋、②Cl＿、③Al３＋、④K＋、⑤S２＿、⑥OH＿、⑦NO3＿、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ

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下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________（填化學(xué)式）。

（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。

（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，較強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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（5分）Ⅰ．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

（1）反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)= ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆) ν(正)（填“>”，“<”或“=”）

（3）其他條件不變，若再充入0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”，“減小”或“不變”）

Ⅱ．（10分）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是____ ____，B→I的反應(yīng)類型為___ _____。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____ ____。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__ ______。

（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為______ _________。

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下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．氫氧化鈉固體 B．二氧化碳?xì)怏w C．銅絲 D．氨水

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