將①H＋、②Cl＿、③Al３＋、④K＋、⑤S２＿、⑥OH＿、⑦NO3＿、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

B

【解析】

試題分析：①H＋、⑥OH＿ 會抑制水的電離，弱酸根離子、弱堿陽離子均會促進水的電離，故③Al３＋、⑤S２＿、⑧NH4＋均會促進水的電離，故對水電離不產(chǎn)生影響的為：②Cl＿、④K＋、⑦NO3＿，B項正確。

考點：水的電離平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常

用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為

（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

（3）寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為 ，X的化學式為 。

（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。

（5）寫出反應②的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)乙酸異戊酯（）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖（有關的加熱和夾持儀器略去）和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：在燒瓶中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

（1）寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式 。

（2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。

（3）若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低，其原因可能是 。

A．原料沒有充分反應

B．發(fā)生了副反應

C．在進行蒸餾純化操作時，從143 ℃開始收集餾分

（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率是

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應,現(xiàn)用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

II

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

III

2 mL

30

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（1）該反應的離子方程式為 。

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 （用I～IV表示）。

對比實驗I和IV，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點NO2的轉化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增大的有

（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（3）（4） D．（1）（2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍。請回答下列問題：

（1）寫出C的名稱 。

（2）A、C形成的化合物的電子式為______________________________。

（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是(用化學式表示) 。

（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式 。

（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。試用一道化學方程式表示上述轉化___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應速率的說法中，錯誤的是

A．反應速率可衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0

D．增大反應物濃度、提高反應物溫度都能增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省等校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

標準狀況下的6.4 g甲烷氣體的體積為8.96 L，其物質(zhì)的量為 ，則該氣體相對分子質(zhì)量為________；所含甲烷分子為 個。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案