【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過(guò)程中吸收能量

B. 斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定

D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程放出熱量；

B.斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，而不是放熱；

C.能量越低越穩(wěn)定；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)。

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可得，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×（△H1+△H2+△H3+△H4）= -571.6 kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過(guò)程如圖所示：

(1)指出配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤_______________.

(2)請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號(hào),下同)，偏低的有________，無(wú)影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經(jīng)干燥使用；④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹；⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出；

(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α）與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；

(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]；37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為___________%結(jié)果保留2位小數(shù))；

(3)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)___________(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)___________(填“高”或“低”)；

(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時(shí)，上圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向___________進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請(qǐng)完成下表：

操作

反應(yīng)或現(xiàn)象

結(jié)論

（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩

現(xiàn)象____

存在 Fe3+

（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩

離子方程式____

存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性

在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。

（1）裝置B 的作用是_______ 。

（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M 裝置。_________

（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________ ，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是

A. 虛線左側(cè)是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導(dǎo)體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化

加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A. 實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案