Question

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示：

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經(jīng)干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；

(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

Answer 1

【答案】稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g，定容時視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切 ④ ②⑤ ①③ CO32+Ba2+=BaCO3↓ 0.2mol/L

【解析】

(1)由于實驗室無480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，據(jù)此計算所需的碳酸鈉的質(zhì)量；定容時應(yīng)平視；

(2)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，兩者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，據(jù)此分析。

(1)由于實驗室無480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，故所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故所稱量的碳酸鈉的質(zhì)量錯誤；定容時應(yīng)平視刻度線，使凹液面與刻度線相切；

(2)①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)是正確的，故所配溶液的濃度無影響；

②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉，則會導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏低；

③容量瓶未經(jīng)干燥使用對濃度無影響；

④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，則砝碼變重，導(dǎo)致稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏高；

⑤移液過程中有少量溶液濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；

(3)0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL，兩者物質(zhì)的量相等，且均為0.01mol。混合后恰好完全反應(yīng)生成BaCO3和NaOH：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。由于Na2CO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量均為0.01mol，則生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，由于溶液體積為100mL，故濃度為c==0.2mol/L。