【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進行的操作為____。
(2)當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣 Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu+Cl2CuCl2 防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂 先變紅后褪色 吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 淺黃綠色 能
【解析】
通入干燥的氯氣加熱后與銅反應(yīng)生成氯化銅,硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為:劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙,氯化銅溶于水,用水吸收,末反應(yīng)的氯氣與水反應(yīng),氯水既有酸性又有漂白性,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色,氯水中含有氯離子,與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氯氣有毒,尾氣用氫氧化鈉溶液處理,防止污染空氣。
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進行的操作為通入氯氣排盡裝置中的空氣。
(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
(3)銅和氯氣加熱后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅,硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙,反應(yīng)的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2 。
(4)裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂。
(5)氯水既有酸性又有漂白性,實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色。
(6)氯氣有毒,燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為淺黃綠色,說明氯氣能溶于水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
B. 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進行的操作為____。
(2)當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙:Fe+Cl2=FeCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程裝置如圖,放氨過程實驗裝置如圖。
己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表
請回答:
(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項序號字母)。
A 氨化過程為吸熱反應(yīng),促進反應(yīng)正向進行
B 加快反應(yīng)速率
C 防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D 增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)提純MgCl2·6NH3操作中,下列洗滌劑最合適的是___________(填選項序號字母)。
A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液
C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液
(4)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性,常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計如下裝置制備草酸亞鐵晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈,則Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性,其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。
(3)實驗過程:在相應(yīng)裝置添加試劑后,需要讓a瓶中反應(yīng)先進行一段時間以排除空氣,進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1,同時還要進行的操作是___________,一段時間后,需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中,其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥,洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。
a.硫酸 b.冷水 c熱水
(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應(yīng)為:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判斷滴定終點的依據(jù)為___________。②n=___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將尿酸鈉()懸濁液靜置,取上層清液,再通入,溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知:,,下列說法正確的是
A. 上層清液中,
B. 當時,
C. 在的變化過程中,c(Na+) c(Ur-)的值將逐漸減小
D. 當時,
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍色晶體,該晶體的化學式為____________________,其所含化學鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com