Question

18．物質(zhì)A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請(qǐng)回答：
（1）已知常溫下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數(shù)相等都等于2×10^-5 mol•L^-1，E可能為NaCl，CH₃COONH₄（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl．
（3）25℃時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過(guò)程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸；
（1）E在稀釋過(guò)程中pH不變，則E為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，但必須是弱酸弱堿鹽中陰陽(yáng)離子的水解程度相同；
（2）由分析可知C是鹽酸；
（3）B是氫氧化鈉、D是醋酸，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減�。粚�a mol NaOH溶于水，向該溶液滴加b L CH₃COOH后溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），設(shè)混合后溶液體積為1L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=amol/L，再依據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到醋酸濃度．

解答 解：根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）E溶液呈中性，則E為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，且弱酸和弱堿的電離程度相等，因?yàn)榇姿岷鸵凰�合氨的電離程度相等，所以E可能是NaCl或CH₃COONH₄，
故答案為：NaCl或CH₃COONH₄；
（2）通過(guò)以上分析知，C是HCl，故答案為：HCl；
（3）B是氫氧化鈉、D是醋酸，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉在溶液中水解，溶液顯堿性；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)；
將a mol NaOH溶于水，向該溶液滴加b L CH₃COOH后溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），設(shè)混合后溶液體積為1L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=amol/L，已知醋酸的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，則K_b=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{b×c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10^-5，
所以c（CH₃COOH）=$\frac{a}{200b}$mol/L；
故答案為：堿；正向；$\frac{a}{200b}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)推斷物質(zhì)，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度中等．