10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

分析 依據(jù)題中信息印刷電路板中含有銅箔，刻制印刷電路時(shí)，銅和FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2 ，可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，再改寫為離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；設(shè)已經(jīng)反應(yīng)的鐵離子物質(zhì)的量為x，未反應(yīng)的鐵離子濃度為y，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式及題中信息列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)已經(jīng)反應(yīng)的鐵離子物質(zhì)的量為x，未反應(yīng)的鐵離子濃度為y，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
 2             1
 x             $\frac{1}{2}$x
完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等，即$\frac{1}{2}$x=y，
則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 x：y=1：$\frac{1}{2}$=2：1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意明確鐵離子與銅反應(yīng)原理，理解題中反應(yīng)關(guān)系及題干信息是解題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物一定為鉀鹽
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能為NaCl，CH3COONH4（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl．
（3）25℃時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是濃硫酸會(huì)使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．食物變質(zhì)C．冰雪消融D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為4S24P5．
（2）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；其中心C原子的雜化類型為sp雜化．氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式    為PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（填元素名稱）
FClBrI
第一電離能（（kJ•mol-1））1681125111401008

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