Question

20．在A、B兩個燒杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　　）

• A． NO₃^-、OH^-、Na⁺
• B． Fe²⁺、OH^-、NO₃^-
• C． Fe²⁺、H⁺、Cl^-
• D． Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 B燒杯為無色溶液，則A燒杯的溶液一定有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺、OH^-反應(yīng)，則B中存在OH^-，且OH^-與H⁺反應(yīng)生成水，則H⁺存在A中，又Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則NO₃^-在B中，據(jù)此結(jié)合溶液為電中性進行判斷A燒杯中存在的離子．

解答 解：B燒杯的溶液為無色，則A燒杯的溶液一定有有色的Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應(yīng)，則B中存在OH^-，由于OH^-與H⁺反應(yīng)生成水，則H⁺存在A中，
又Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則NO₃^-在B中，又溶液為電中性，B中一定存在陽離子為Na⁺，所以A中存在Cl^-，
所以A燒杯中含有的離子為：Fe²⁺、H⁺、Cl^-，
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，題目難度中等，明確常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意溶液為電中性分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．