9．二茂鐵[（C5H5） 2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．下列說法正確的是（　　）
A．二茂鐵屬于離子晶體
B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

分析 A．由信息可知，熔沸點(diǎn)較低；
B．C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵；
C．由圖可知，只有1號(hào)C形成4個(gè)單鍵；
D．Fe的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的核外電子數(shù)為24．

解答 解：A．由信息可知，熔沸點(diǎn)較低，則二茂鐵屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)亞鐵離子提供空軌道，C提供孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，只有1號(hào)C形成4個(gè)單鍵，則僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，故C正確；
D．Fe的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的核外電子數(shù)為24，則二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d6，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的雜化、化學(xué)鍵及電子排布等，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用及知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．準(zhǔn)確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　　）
A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、OH-、NO3-C．Fe2+、H+、Cl-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g  NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
（5）WX2晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離（設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某藍(lán)色晶體，其特征是M2+、M3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)WZ-．第三周期與冷水可以反應(yīng)的金屬元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．
①根據(jù)特征可知該晶體的化學(xué)式（用最簡(jiǎn)整數(shù)表示）為：KFe2（CN）6．
②該立方體否（填“是”或“否”）屬于該物質(zhì)的晶胞，R的離子在晶體中的位置是Na+位于每間隔一個(gè)立方體的體心．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)濃度恒定時(shí)，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+3B?3C．10℃時(shí)，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（　�。�
A．4B．3C．3.5D．2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新興的大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十二碳六烯酸，則它與乙醇生成的酯的分子組成應(yīng)為（　�。�
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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