【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
下列說法中正確的是:
A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學方程式為:Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被還原
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【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況),同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A______、B______、C______、D______;
(2)D元素在周期表中第______周期第______族;
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________;
(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________;
(5)四種元素中,______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于堿,溶于NaOH溶液的化學方程式為________________。
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【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6,下列說法不正確的是( 。
A. 放電時,b為正極
B. 充電時,陰極反應為Sn+Na++e﹣═NaSn
C. 放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕
D. 充電時,PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中
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【題目】下列變化為放熱反應的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現(xiàn)象 | ||
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為 _______________________
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是 ________________________
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) _________________________
(4)裝置B中冷水浴的作用為;_________裝置C的名稱為 ______________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:__________________________
(5)在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________
(6)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
V.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
已知:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:______________________________________________________
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【題目】(1)Cu的價電子排布圖______,鉀的最高能層符號______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“>、<、=”來比較下列晶體的熔沸點。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。
(5)NH3與NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(用“>、<、=”比較),原因是______。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B.金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會和O2反應
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【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)。
(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________
(3)元素①的氫化物電子式為______________。
(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應,它們反應的離子方程式為____________,______________,_________________。
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