工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl2）、燒堿和氫氣．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，改寫成離子方程式是
 
．
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子．精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是
 
、
 
、
 
．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl2）和燒堿，據(jù)此書寫方程式；
（2）化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)降低元素被還原；
（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl2）和燒堿：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）反應(yīng)2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，化合價(jià)降低的H元素被還原，故答案為：Cl；H；
（3）①粗鹽的提純中，鎂離子用燒堿沉淀，碳酸鈉可以除去鋇離子、鈣離子；硫酸根離子用氯化鋇沉淀，加入過量的氯化鋇還可以將過量的碳酸根離子沉淀，故答案為：CO32-；Ba2+、Ca2+；Mg2+；
②鹽酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．
點(diǎn)評：本題涉及電解池的工作原理、除雜等方面的知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時（設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計(jì)），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　　）
A、112mL，0.04mol/L
B、56mL，0.02mol/L
C、56mL，0.04mol/L
D、112mL，0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對環(huán)境會產(chǎn)生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）
A、不完全燃燒時會產(chǎn)生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會形成酸雨
D、可能是排出的NO2會破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產(chǎn)帶來一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有C2H2，C2H4，C3H4三種混合烴100ml，將其在101KPa，120℃的條件下和400ml  O2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的條件后，體積為480ml，下列說法是正確的是（　�。�
A、原混合烴中，C2H2占得體積分?jǐn)?shù)為35%
B、原混合烴中，C2H2占得體積分?jǐn)?shù)為30%
C、生成物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%
D、生成物中H2O的體積占總體積的
1
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：
 
，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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