室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)（設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　�。�
A、112mL，0.04mol/L
B、56mL，0.02mol/L
C、56mL，0.04mol/L
D、112mL，0.02mol/L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，根據(jù)pH計(jì)算出溶液中的氫氧根離子、氫離子的濃度，然后計(jì)算氣體的總體積以及溶液中NaCl的濃度．
解答： 解：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)，則陰極上減少的氫離子濃度是0.01mol/L，物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.5L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，產(chǎn)生氫氣和氯氣各0.0025mol，總物質(zhì)的量是0.005mol，標(biāo)況下的體積是：0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
反應(yīng)的氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，500mL0.03mol/L的NaCl溶液剩余的物質(zhì)的量為：0.5L×0.03mol/L-0.005mol=0.01mol，濃度是
0.01mol
0.5L
=0.02mol/L，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)π鍵
B、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH -
C、AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D、4molFeBr2 （aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間
B、分散質(zhì)微粒都能透過半透膜
C、加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成
D、分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物CH3ClNaHSO4FeSO4?7H2OKAl（SO4）2
氧化物H2ONOAl2O3Na2O
電解質(zhì)鹽酸氨水鐵燒堿
膠體[jtj酒精水溶液豆?jié){有色玻璃云、霧
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，J
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出通過圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式
 
．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有
 
．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是（　　）
A、分別加入1 mol?L-1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍(lán)色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的體積比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl2）、燒堿和氫氣．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，改寫成離子方程式是
 
．
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子．精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是
 
、
 
、
 
．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：
 
．

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