由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的離子組（　�。�

　

A．

NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

B．

Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

　

C．

Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

D．

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　


考點：

離子共存問題．

專題：

離子反應專題．

分析：

由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能結合生成絡離子、不能相互促進水解等，可以大量共存，以此來解答．

解答：

解：A．酸溶液中，該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；

B．因Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；

C．因Al3+、AlO2﹣相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；

D．無論酸或堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，一定不能共存，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，注意發(fā)生的絡合反應、相互促進水解反應為解答的難點，題目難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

　

B．

實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

C．

SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

　

D．

壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________。

a.提高反應溫度

b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。

(4)已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(6) B極上的電極反應式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為      (標況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝44.8

B.原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為38.89%

C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

D.樣品中CuO的質量為4.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有機高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有4個峰。

請回答：

(1) B的名稱為________，G中含有的官能團名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應類型分別為________、________。

(3)A＋E→F的化學方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構體有________種(不考慮立體異構)，寫出其中一種的結構簡式________。①含有結構，②苯環(huán)上有2個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

　

A．

四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④

　

B．

向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

　

C．

②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

　

D．

將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（　　）

　

A．

a＞b

B．

a=10﹣4 b

C．

b=10﹣4 a

D．

a=b

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法正確的是（　�。�

①除去乙烷中的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾；

③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，過濾；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

　

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

甲、乙兩溶液的c（H+）之比為400：1

　

B．

甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

　

C．

甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

　

D．

甲、乙兩溶液均呈酸性

　

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