由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為1×10﹣18的溶液里,可能大量共存的離子組( 。

 

A.

NH4+、Na+、Cl、I

B.

Na+、K+、Fe3+、SCN

 

C.

Na+、Al3+、Cl、AlO2

D.

Na+、K+、Cl、HCO3

 


考點(diǎn):

離子共存問題.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為1×10﹣18的溶液,水的電離受到抑制,為酸或堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,不能結(jié)合生成絡(luò)離子、不能相互促進(jìn)水解等,可以大量共存,以此來解答.

解答:

解:A.酸溶液中,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故A正確;

B.因Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.因Al3+、AlO2相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.無論酸或堿溶液中均不能大量存在HCO3,一定不能共存,故D錯(cuò)誤;

故選:A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查離子的共存,為高考常見題型,側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查,注意發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

 

A.

紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

 

B.

實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

C.

SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

 

D.

壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1,該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol,請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

A.V=44.8

B.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%

C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下:

已知:

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

(1) B的名稱為________,G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)A+E→F的化學(xué)方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①含有結(jié)構(gòu),②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

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常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④

 

B.

向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

 

C.

②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大

 

D.

將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>②

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L,則A和B關(guān)系為( 。

 

A.

a>b

B.

a=10﹣4 b

C.

b=10﹣4 a

D.

a=b

 

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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。

①除去乙烷中的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液,干燥,蒸餾;

③除去苯中少量的苯酚:加足量的溴水,過濾;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.

 

A.

①②

B.

②③

C.

②④

D.

③④

 

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甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,則下列敘述正確的是( 。

 

A.

甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400:1

 

B.

甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

 

C.

甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

 

D.

甲、乙兩溶液均呈酸性

 

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