甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

甲、乙兩溶液的c（H+）之比為400：1

　

B．

甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

　

C．

甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

　

D．

甲、乙兩溶液均呈酸性

　


考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．c（H+）=10﹣pH；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；

C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；

D．溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．

解答：

解：A．c（H+）=10﹣pH，所以甲、乙兩溶液的c（H+）之比為1：10000，故A錯誤；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質未知，所以無法判斷兩種溶液中水的電離程度，故B正確；

C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質未知，所以無法確定兩種溶液中水電離程度相對大小，故C錯誤；

D．溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了溶液酸堿性的判斷等知識點，注意不能根據(jù)溶液的pH確定溶液的酸堿性，pH=7的溶液可能是酸性或堿性溶液，為易錯點．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的離子組（　�。�

　

A．

NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

B．

Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

　

C．

Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

D．

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：

（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，

來合成乙二酸乙二酯的正確順序（　�。�

　

A．

（1）（5）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（2）（3）（5）（1）（4）

D．

（2）（3）（5）（1）（6）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O

（2）C2H5OH+HO﹣NO2（硝酸）→C2H5O﹣NO2（硝酸乙酯）+H2O

現(xiàn)有化合物A～E，其中A為飽和多元醇，C為硝酸酯，其他有關信息已注明在下圖的方框內：

回答下列問題：

（1）A的分子式為　；

（2）寫出下列物質的結構簡式：B　　；D　　；

（3）寫出A→C的化學方程式：　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應產(chǎn)物可能有（　�。�

　

A．

僅①②③

B．

僅⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

全部都有

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�

　

A．

用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2 g

　

B．

用50mL堿式滴定管量取KMnO4溶液，體積為36.60 mL

　

C．

用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH=3

　

D．

用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖反應是有名的Diels﹣Alder反應的一個著名化學反應方程式：分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（　�。�

　

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

氧化反應

D．

酯化反應

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

　

A．

乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

　

B．

甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

　

C．

高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛

　

D．

乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　；b c過程中改變的條件可能是　　．

　

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