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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)

【答案】C

【解析】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液顯堿性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根據Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常數為Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常數：Kh=Kw/Kb，則有Ka1<Kb，即Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，故A錯誤；

B、=,Kw和Kb只受溫度的影響，向氨水中加入NH4Cl固體，溫度不變，即Kw和Kh不變，該比值保持不變，故B錯誤；

C、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依據物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，兩式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)<c(CH3COOH)，故C正確；

D、CH3COOH為弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說法中，正確的是 …( )

A. 當10NA個電子轉移時，該反應放出2600 kJ的能量

B. 當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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【題目】下列試管中，不同條件下反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產生H2的反應速率最小的是

試管

鹽酸濃度

溫度

鐵的狀態(tài)

A

0.5 mol/L

20 ℃

塊狀

B

0.5 mol/L

20 ℃

粉末狀

C

2 mol/L

35 ℃

粉末狀

D

1 mol/L

35 ℃

塊狀

A. AB. BC. CD. D

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【題目】化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關說法不正確的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應

B. 煤的燃燒需要加熱點燃，故是吸熱反應

C. 放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的

A.t1時，正反應速率大于逆反應速率

B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小

C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等

D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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