Question

某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2mol，每種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．取100mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應(yīng)中消耗 NO₃^-為0.1mol．

陰離子	MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
陽離子	Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀C、G的化學(xué)式分別為

 

、

 

；
（2）X溶液中肯定含有的離子是

 

；
（3）寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：

 

；
（4）寫出操作②發(fā)生的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2mol，每種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．取100mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應(yīng)中消耗 NO₃^? 為0.1mol；說明含有還原性離子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下層呈紫色證明一定含有I^-，一定不含MnO₄^-、ClO^-、Fe³⁺，Ag⁺，上層清液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氣體F為NH₃，說明原溶液中含NH₄⁺，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀I說明原溶液中含有Al³⁺，在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀I和碳酸氫鈉溶液J，生成沉淀G只有是氫氧化鐵沉淀，證明原溶液中含有Fe2+，判斷一定不含有SiO₃^2-?、CO₃^2?，X溶液中加入過量硝酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成沉淀C，判斷為BaSO₄，依據(jù)上述分析判斷回答問題．

解答： 解：取100mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應(yīng)中消耗 NO₃^? 為0.1mol；說明含有還原性離子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下層呈紫色證明一定含有I^-，一定不含MnO₄^-、ClO^-、Fe³⁺，Ag⁺，上層清液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氣體F為NH₃，說明原溶液中含NH₄⁺，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀I說明原溶液中含有Al³⁺，在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀I和碳酸氫鈉溶液J，生成沉淀G只有是氫氧化鐵沉淀，證明原溶液中含有Fe2+，判斷一定不含有SiO₃^2-?、CO₃^2?，X溶液中加入過量硝酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成沉淀C，判斷為BaSO₄，綜上所述原溶液中一定含有I^-、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-?依據(jù)上述分析判斷回答問題；
（1）上述分析可知，C為BaSO₄，G為Fe（OH）₃，故答案為：BaSO₄；Fe（OH）₃；
（2）X溶液中肯定含有的離子是I^-、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故答案為：I^-、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-?；
（3）操作①中產(chǎn)生氣體A為NO，是稀硝酸和碘離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）操作②發(fā)生偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查了流程與信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，反應(yīng)特征現(xiàn)象的理解應(yīng)用，主要是兩種性質(zhì)和反應(yīng)故的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．