將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得恰好完全反應，則X為（　　）
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒進行計算．
解答： 解：因NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，
Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，
Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
設X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知：2×（5-x）=1×（6-4），
解得：x=+4，
A、ClO2中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確；
B、Cl2O中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤；
C、Cl2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤；
D、Cl2O3中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，題目難度中等，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個電子．試回答：
（1）A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式
 
（寫出一種即可）
（2）E、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是
 

（3）A和D形成的離子化合物電子式
 

（4）用化學方程式表達B和C對應單質的活動性哪個更強
 

（5）A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序
 
（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，氫原子恰好全部被取代消耗Cl23mol，則該烴的分子式為（　　）
A、C3H6
B、C4H6
C、C3H4
D、C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100mL溶液中的每種陰離子的物質的量均為0.2mol，每種陽離子的物質的量均為0.1mol．取100mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應中消耗 NO3-為0.1mol．
陰離子MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
陽離子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀C、G的化學式分別為
 
、
 
；
（2）X溶液中肯定含有的離子是
 
；
（3）寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：
 
；
（4）寫出操作②發(fā)生的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，有關檸檬烯的分析錯誤的是（　�。�
A、在一定條件下，1mol檸檬烯可與2molH2完全加成
B、檸檬烯的一氯代物有7種
C、在一定條件下，檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應
D、檸檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　　）
A、2NaW+Z2═2NaZ+W2
B、2NaX+Z2═2NaZ+X2
C、2NaW+Y2═2NaY+W2
D、2NaZ+X2═2NaX+Z2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計），則下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-a mol?L-1
B、在K點，水溶液中存在：c（M+）=2c（A-）
C、在N點，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D、在K點，若此時溶液的pH=10，則c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mo1-l．  若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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