Question

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)有SO₂和H₂生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對(duì)此作了研究．

按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．
試回答下列問(wèn)題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B：C中，并進(jìn)行正確連接，a接

 

、

 

接b，c接

 

、

 

接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是

 

．
（2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是

 

．
（3）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有H₂生成的理由是

 

；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是

 

；D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；
（2）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄；
（3）隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀硫酸，氫離子的氧化性氧化鋅反應(yīng)生成氫氣；濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是生成二氧化硫；過(guò)量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解．

解答：解：（1）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸；
故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂；
故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂；
（3）隨反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；表現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；過(guò)量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，離子方程式為SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-；
故答案為：隨反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇，難度適中，注意實(shí)驗(yàn)裝置的選擇．