13．近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答．

解答 解：A、升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；
B、升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、對于反應：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g），T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小，故C錯誤；
D、正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查平衡常數(shù)即影響因素、化學反應速率、外界條件對平衡移動的影響等，難度中等，屬于綜合的考查，注意知識的歸納和整理是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
B．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳．下列有關該紙電池說法不合理的是（　　）
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應最終均只得到CO2和H2O
B．蛋白質(zhì)溶液中混有少量的NaCl，可加硝酸銀溶液后過濾除去雜質(zhì)
C．在食品包裝袋內(nèi)放入小包裝的生石灰和鐵粉可以防止食品受潮和變質(zhì)
D．裝修材料如化纖地毯、三合板、大理石等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B．將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C．將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液
D．當液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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