5.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740克,后加入Na2CO31484克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是陰(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)閜Ha<pHb<pHc

分析 (1)弱金屬陽(yáng)離子水解生成膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水目的;
(2)凈化水是除去懸浮雜質(zhì),軟化水是除去鈣鎂離子;
(3)依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO),將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計(jì)算得到;
(4)硬水軟化需要把鈣離子和鎂離子全部沉淀,加入氫氧化鈣和鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng),加入碳酸鈉沉淀鈣離子;
(5)陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過;電解池的陰極是氫離子放電,陽(yáng)極是氫氧根離子放電.

解答 解:(1)混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒,凝聚成較大的顆粒,而快速沉降的主要作用,要具備水解生成膠體的性質(zhì),所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等,
故答案為:明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的;
(2)水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì),一般用明礬進(jìn)行;水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度,方法很多,有離子交換法、石灰純堿法等,
故答案為:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;
(3)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol,相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol,相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°故答案為:10°;
(4)10m3這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×103L×1.2×10-3mol•L-1=12mol;鎂離子物質(zhì)的量=10×103L×6×10-4mol•L-1=6mol;碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×103L×8×10-4mol•L-1=8mol;加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
1     2              1    1   1
6mol  12mol          8mol  8mol 8mol
共需氫氧根物質(zhì)的量20mol;
需要Ca(OH)2物質(zhì)的量10mol,氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g,
水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol,
其中需要加入的 碳酸根離子為22mol-8mol=14mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g,
故答案為:740;1484;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過,隔膜A和陽(yáng)極相連,陽(yáng)極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,故答案為:陰離子交換膜;
②電解池的陰極是氫離子放電,陽(yáng)極是氫氧根離子放電,隔膜A是陰離子交換膜,隔膜C是陽(yáng)離子交換膜,則導(dǎo)致A室顯酸性,B室顯中性,C室顯堿性,所以pH大小順序?yàn)椋簆Ha<pHb<pHc,故答案為:pHa<pHb<pHc

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、水資源凈化及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),明確電解池中各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)及交換膜特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是硬度的計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.核中中子數(shù)為N的R2-,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( 。
A.A-N-2B.A-N+2C.A+N-2D.A+N+2

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16.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色的是(  )
A.乙酸乙酯B.汽油C.乙酸D.植物油

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13.近年來,我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān).對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ•mol-1.對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是( 。
A.B.C.D.

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20.下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
D.在酸性條件下,蔗糖水解的化學(xué)方程式為 C12H22O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)

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10.新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè).可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃,101kPa時(shí):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
則在25℃、101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+115.4 kJ•mol-1
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”)
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?否(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是因?yàn)镼c=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25<K=0.263.
(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min);
②下列措施能使 $\frac{c(CH3OH)}{c(CO2)}$ 增大的是BD(填符號(hào)).
A.升高溫度          B.再充入H2         C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離                 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為.

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17.下列有關(guān)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是(  )
A.提純含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇,常用的方法是蒸餾
B.常溫下,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液,溶液會(huì)變渾濁
C.混有泥沙的苯甲酸,除去雜質(zhì)的方法是將其溶解后過濾,再蒸發(fā)結(jié)晶即可
D.苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合,后者產(chǎn)生白色沉淀

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14.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( 。
A.乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B.石油分餾可獲得甲烷、乙烯、苯等
C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.
已知上海世博會(huì)永久性標(biāo)志建筑之-上海世博軸(如圖)的上層巨型膜結(jié)構(gòu)ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成:其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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15.下列說法不正確的是( 。
A.用焰色反應(yīng)可鑒別NaCl和KCl
B.氫氟酸可用于刻蝕玻璃,是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)
C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
D.在食品包裝袋中放入硅膠防止食品變質(zhì),是利用硅膠的吸水性

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