Question

7．肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 32g N₂H₄中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O₂中所含原子總數(shù)為4N_A
• C． 28g N₂中含電子總數(shù)為7N_A
• D． 與17g H₂O₂所含非極性鍵數(shù)目相同的N₂H₄的分子總數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．求出肼的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol肼中含5mol共價(jià)鍵來分析；
B．標(biāo)況下雙氧水為液態(tài)；
C．氮?dú)夥肿又泻��?4個(gè)電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有14mol電子；
D．雙氧水分子中含有1個(gè)非極性鍵，17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N₂H₄分子中含有1個(gè)極性鍵，據(jù)此計(jì)算出需要N₂H₄的物質(zhì)的量．

解答 解：A.32g肼的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol肼中含5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的總數(shù)為5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下雙氧水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和具有的原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.28g N₂的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮?dú)夥肿又泻��?4mol電子，含電子總數(shù)為14N_A，故C錯(cuò)誤；
D.17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N₂H₄分子中含有1個(gè)極性鍵，需要N₂H₄的物質(zhì)的量為0.5mol，N₂H₄的分子總數(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．