18．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

分析 A、C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
B、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
C、由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析；
D、同種非元素之間形成非極性鍵，不同種元素形成的是極性鍵．

解答 解：A、C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；
B、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；
C、由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故C錯誤；
D、同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，又存在C-H極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點比CA4的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學(xué)式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取蒸餾水B．
制取NH3C．
收集NO2D．
分離水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減��；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設(shè)計了實驗驗證假設(shè)二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
C．28g N2中含電子總數(shù)為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

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