設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為0.1NA

C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．1 mol原子中所含中子數(shù)目為6NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 _____＞ _____ （填化學式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是 _____ ，C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請回答下列問題：

（1）化合物C中含氧官能團為________、________(填名稱)。

（2）化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）由C→D、E→F的反應類型依次為________、________。

（4）寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

Ⅰ．屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；

Ⅱ．能夠發(fā)生銀鏡反應；

Ⅲ．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

（5）已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了的SO3的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

B．[實驗化學]卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定。

第一步：配制維生素C標準溶液。將5片100 mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250 mL標準溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用下圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 mL。

第三步：標準溶液中維生素C含量的測定。移取20.00 mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L－1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1。

第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定。移取20 mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L－1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2。

（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是 。抽濾所用的濾紙應略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。

（2）移取20.00 mL待測液選用的儀器是 ，滴定終點溶液的顏色呈 色。

（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是 。

（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于 片上述維生素藥片。（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1

實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是

實驗序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學—選修2：化學與技術]（15分）工業(yè)合成氨技術是對人類的巨大貢獻之一。下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設備I的名稱是 ，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是 （填字母）。

A.N2和H2 B.催化劑 C.NH3 D.N2、H2和NH3

（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應獲得。請寫出該反應的化學方程式：_______。

（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應的離子方程式為 。

（4）近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場對合成氨反應本質(zhì)的影響是_______，該方法的優(yōu)點是_________________。

（5）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3·H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理。電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3·H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子 mol，陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬�！昂５缀跓焽琛钡难芯繉５椎V產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用。

（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是 。

（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應：

X的化學式是 ，氧化劑是 。

（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C時能分解生成CaO,水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400℃時石膏分解的化學方程式 。

（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；

若轉(zhuǎn)化后溶液中，則c(Cu2+）= mol·L－1〔已知

(5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鏗離子電池的正極材料。該銼離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為，正極發(fā)生之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應方程式 。

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