3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．碳酸鈉可作胃酸的中和劑
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

分析 A．小蘇打可生成二氧化碳?xì)怏w；
B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性；
C．血液透析原理即為滲析原理；
D．明礬中的鋁離子水解顯酸性．

解答 解：A．小蘇打受熱能分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于面包發(fā)酵粉，故A正確；
B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，具有腐蝕性，一般用碳酸氫鈉或氫氧化鋁作胃酸的中和劑，故B錯誤；
C．血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，故C正確；
D．明礬中的鋁離子水解顯酸性，酸性溶液能溶解銅銹，所以利用明礬溶液的酸性能清除銅鏡表面的銅銹，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物性質(zhì)與用途，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，題目有利于學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四個Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料．
完成下列填空：
（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)）．
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行．研究發(fā)現(xiàn)，電解時，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時，氫氣在陰極極產(chǎn)生．
②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)反應(yīng)以后，固體物質(zhì)的質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗證．
②D的陽離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）將NH3和PH3兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH3小于PH3、鍵能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負(fù)性小于H，則H為-1價．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH3分子的VSEPR模型是四面體；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）二氯化硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子內(nèi)的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）
③指出硫元素的化合價為+1．
④SCl2是另一種無色液體，其分子空間構(gòu)型為V形，VSEPR構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵

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