18.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO→CO2D.2H+→H2

分析 化學(xué)反應(yīng)中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.S元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故A正確;
B.Fe元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,故B錯(cuò)誤;
C.C元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故C正確;
D.H元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,故D錯(cuò)誤.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念,明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答,熟悉常見元素化合價(jià),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=3的鹽酸和NaOH的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-
C.0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下加入下列物質(zhì),能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低,而pH增大的是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.通入二氧化碳C.氫氧化鈣溶液D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過如圖方法合成:

(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基.
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為;由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)一定溫度下,在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將混合氣體的體積壓縮為原來的一半,化學(xué)平衡將向正方向移動(dòng).重新達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)Na2CO3溶液呈堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示)
(4)NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu析出.試回答下列問題:
①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,.
②此時(shí)得到的O2體積(STP標(biāo)況)是1.12L,溶液的PH=1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B.碳酸鈉可作胃酸的中和劑
C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D.利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子,某同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,已知檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( 。
A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí),氣體體積明顯減小.②再通入過量堿石灰時(shí),體積又明顯減。虎凼S鄽怏w接觸空氣時(shí),立即變?yōu)榧t棕色,可得:混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO,一定不存在NO2、O2、HCl,可能存在H2、N2、CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+
(2)加入NaHCO3并攪拌,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O;若將反應(yīng)II設(shè)計(jì)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑是d.
a.氯水          b.KSCN溶液      c.NaOH溶液      d.酸性KMnO4溶液
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5,若溶液中鐵元素只以[Fe(OH)]2+、[Fe2(OH)4]2+兩種離子形式存在,用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe(OH)]2++2H2O [Fe2(OH)4]2++2H+

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