18．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　�。�
A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
B．氫氧化鈉如變質(zhì)，可生成碳酸鈉；
C．亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
D．KI變質(zhì)，可被氧化生成碘．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，無論是否變質(zhì)，都與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀鑒別，故A錯誤；
B．氫氧化鈉如變質(zhì)，可生成碳酸鈉，加入氫氧化鋇生成白色沉淀，可鑒別，故B正確；
C．亞鐵離子被氧化生成鐵離子，加入KSCN變紅色，可鑒別，故C正確；
D．KI變質(zhì)，可被氧化生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗基本方法及應(yīng)用，為高頻考點，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應(yīng)生成氮氣和水，肼用作火箭燃料的優(yōu)點有：單位質(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應(yīng)產(chǎn)物無污染，在反應(yīng)中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應(yīng)是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時，氮氣與氫氣反應(yīng)生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的有3個．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴(kuò)散．下列判斷正確的是（　　）
A．b為電源的正極，d點周圍變紅B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點）．酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過濾．氧化過程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD（選填字母）；
A．增大壓強    B．使用合適的催化劑   C．升高溫度  D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此時刻該反應(yīng)的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，可以認(rèn)為沉淀完全．在含F(xiàn)e3+、A13+的濃度均為1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D．Y、W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有6個電子，最低負(fù)化合價為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中，H2O（填化學(xué)式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強氧化性．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號） 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中．

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