Question

3．在一定溫度和壓強下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N₂和0.4mol/L H₂反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成0.2mol/L NH₃求：
（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

Answer 1

分析 在一定溫度和壓強下，某固定容積的密閉容器中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成0.2mol/L NH₃，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算
                N₂ +3H₂=2NH₃
起始量（mol/L） 0.16   0.4   0
變化量（mol/L） 0.1    0.3   0.2
平衡量（mol/L） 0.06   0.1   0.2
（1）反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一定溫度和壓強下，某固定容積的密閉容器中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成0.2mol/L NH₃，
                N₂ +3H₂=2NH₃
起始量（mol/L） 0.16  0.4  0
變化量（mol/L） 0.1   0.3 0.2
平衡量（mol/L） 0.06  0.1 0.2
（1）反應(yīng)速率V（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
答：用H₂表示的速率是0.15mol/（L•min）；
（2）N₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.1mol/L}{0.16mol/L}$×100%=62.5%，
答：N₂的轉(zhuǎn)化率是62.5%．

點評 本題考查了化學(xué)平衡三段式計算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．