16．現(xiàn)有一種有機(jī)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．M的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體有（　　）
①六元環(huán)上有3個(gè)取代基，②官能團(tuán)不變，③兩個(gè)官能團(tuán)不能連接在同一個(gè)碳原子上．
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 M的官能團(tuán)有羥基和羧基，依題意要求六元環(huán)上有3個(gè)取代基，且官能團(tuán)不變，則三個(gè)取代基是甲基、羥基和羧基．又要求同一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)取代基．可按下列思路分析：先寫兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體，然后再用羧基取代環(huán)上一個(gè)氫原子．

解答 解：M的官能團(tuán)有羥基和羧基，依題意要求六元環(huán)上有3個(gè)取代基，且官能團(tuán)不變，則三個(gè)取代基是甲基、羥基和羧基．又要求同一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)取代基．可按下列思路分析：先寫兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體：如①；②；③，然后再用羧基取代環(huán)上一個(gè)氫原子，分別得到2種、4種、4種同分異構(gòu)體，符合條件的同分異構(gòu)體有10種．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，遵循分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的特點(diǎn)，按照順序有序書寫，避免漏寫錯(cuò)寫或多寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含 4 個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）1mol X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過(guò)改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個(gè)原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極 b 被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
B．H2的燃燒熱為d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

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