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20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)。已知：NaHSO₃加熱時會產(chǎn)生SO₂。根據(jù)下圖所示的儀器和所盛試劑填空：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序(用a～h表示)為____________________。
（2）儀器B的名稱為_________，E裝置中放堿石灰的儀器名稱為________，A和E裝置中都用到的儀器名稱為__________。
（3）D的作用是_______________________________________________________。
（4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結(jié)果可能會偏__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

（1）agfedbch （2）洗氣瓶，U形管，鐵架臺
（3）除去SO₂，以防止SO₂對測定結(jié)果造成影響
（4）檢驗SO₂是否被吸收完全高（5）吸收水蒸氣（每空2分，共16分）

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是
                                  。
Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設(shè)計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式。
現(xiàn)象                               ；電極反應式                           。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設(shè)計方法是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－³。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標準草酸溶液進行滴定，當
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是
（8）請用化學反應原理解釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質(zhì)A是   ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是   。
⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－¹
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－¹
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是       。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的O₂氧化成硫酸鐵。請設(shè)計一種方法，驗證某硫酸亞鐵藥品是否已被氧化。請寫出主要步驟、現(xiàn)象及化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：_

_____________。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH₃體積/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(過量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(過量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.濃H₂SO₄
④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是____

____________。