Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是____(填寫字母代號(hào))

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____，其中水為______劑。

（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】C C＋H2O(g) CO＋H2 氧化 KHCO3 H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2

【解析】

(1)發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，以此推斷A的分子式；

(4)Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；

(1)A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．太陽能電池工作是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置，是化學(xué)變化，故B不選；

C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，為物理變化，故C選；

D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

故答案為C；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A應(yīng)該是KHCO3，雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，H2O2被稱為綠色氧化劑；

(4)①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑；

③反應(yīng)中若產(chǎn)生1mol的氣體，則有6mol的電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移。