13．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

分析 混合溶液溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則該實(shí)驗(yàn)越先變渾濁，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合溶液溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則該實(shí)驗(yàn)越先變渾濁，
根據(jù)題干知，溫度CD高于AB，所以反應(yīng)速率CD大于AB，C中物質(zhì)濃度小于D，所以反應(yīng)速率D大于C，則變渾濁先后順序是D、C；
A物質(zhì)濃度大于B，所以反應(yīng)速率A大于B，所以變渾濁先后順序是A、B，
題干以上分析知，出現(xiàn)渾濁先后順序是D、C、A、B，所以最先出現(xiàn)渾濁的是D，故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，溫度對反應(yīng)速率影響高于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，知道影響反應(yīng)速率原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1
D．反應(yīng)的離子方程式為H-+H+═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)関Ⅲ＞vⅡ＞vⅠ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第II種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成；b：Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物．最重要、最簡單的單糖是葡萄糖，葡萄糖具有還原性（填還原或者氧化），能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們最終水解產(chǎn)物是葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互為同位素
C．14462Sm其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是62
D．O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鐵膠體C．混有冰的水D．石灰石

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