2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素
B.${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互為同位素
C.14462Sm其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是62
D.O2和O3互為同素異形體

分析 A.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素;
B.同位素的研究對(duì)象是原子;
C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
D.同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體.

解答 解:A.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素,${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,故A錯(cuò)誤;
B.同位素的研究對(duì)象是原子,${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、互為同位素,H2為分子,故B錯(cuò)誤;
C.14462Sm其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為62,質(zhì)量數(shù)為144,則中子數(shù)為144-62=82,所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;
D.同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體,則O2和O3互為同素異形體,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素、同位素、同素異形體的概念,難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用Na與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
B.少量Ca(HCO32溶液與NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(  )
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.高溫高壓下,28gN2與6gH2反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)為2nA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同,原子數(shù)也相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.電離方程式:H2CO3H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
少量鹽酸與Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca(OH)2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙.以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:

經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬,操作Ⅲ得到精制膽礬.兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟.
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.4
(1)溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒,它的作用是攪拌、引流.
(2)寫(xiě)出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.(原溶液顯酸性).
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍3.7~5.2.下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是BC.(填字母)
A.NaOHB.Cu(OH)2C.CuOD.NaHCO3
(4)操作Ⅲ析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、(NH42SO4 或NH4HSO4
(5)某學(xué)生用操作Ⅲ所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量(g)14.52014.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量(g)17.02018.350
第一次加熱、冷卻、稱(chēng)量(g)16.07016.989
第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量(g)16.07016.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量,理由是已達(dá)恒重,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+6.6%%(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是AD(填字母).
A.加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化”問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):
觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高.
觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如圖曲線關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是(用離子方程式說(shuō)明)Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是電解時(shí),Cu2+可在陰極析出,隨著c(Cu2+)的降低,Cu2+的水解平衡向左移,導(dǎo)致溶液中的c(H+)下降,溶液的pH值會(huì)升高(但不會(huì)超過(guò)7).
(3)“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液的pH值下降,他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)pH計(jì)來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值的.該觀點(diǎn)的理由是(從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述)電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中,使溶液中的H+離子濃度增大,而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值變化的主要因素,所以隨著電解過(guò)程的進(jìn)行,溶液的pH值降低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)中,不屬于四種基本類(lèi)型反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.2CO+O2═2CO2B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
C.2KClO3═2KCl+3O2D.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案