Question

12．（1）相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為5：4，所含氧原子的物質的量之比為5：6，欲使SO₂和SO₃中氧元素的質量相等，則SO₂和SO₃的質量之比為6：5．
（2）在一密閉容器中充人a mol NO和b mol O₂，可發(fā)生如下反應：2N0+O₂═2NO₂．充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．
（3）48g RO₄^2-中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×10²³個，則R的摩爾質量為32g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等時物質的量與摩爾質量成反比；根據(jù)二者的物質的量之比及含有氧原子數(shù)目計算出所含氧原子的物質的量之比；氧元素的質量相等時，則氧原子的物質的量相等，結合二者組成計算出其物質的量之比，再計算出其質量之比；
（2）反應過程中元素種類不變，根據(jù)質量守恒定律及一氧化氮和氧氣的物質的量進行計算；
（3）6.02×10²³個粒子的物質的量為1mol，說明RO₄^2-所帶電荷的物質的量為1mol，則其物質的量為0.5mol，據(jù)此可計算出RO₄^2-的摩爾質量，再結合氧元素的摩爾質量計算出R的摩爾質量．

解答 解：（1）相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比與其摩爾質量成反比，則二者的物質的量之比為：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子的物質的量之比為：（5×2）：（4×3）=5：6；
欲使SO₂和SO₃中氧元素的質量相等，則二者分子中含有的氧元素的物質的量一定相等，則SO₂和SO₃的物質的量之比為：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，二者的質量之比為：（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案為：5：4；5：6；6：5；
（2）在一密閉容器中充人a mol NO和b mol O₂，無論發(fā)生什么反應，原子的物質的量不變，則充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為：amol：（amol+2bmol）=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）；
（3）48g RO₄^2-中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×10²³個，說明說明RO₄^2-所帶電荷的物質的量為1mol，則其物質的量為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，RO₄^2-的摩爾質量為：$\frac{48g}{0.5mol}$=96g/mol，則R的摩爾質量為：96g/mol-16g/mol×4=32g/mol，
故答案為：32g/mol．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系為解答關鍵，試題充分考查學生的分析能力及化學計算能力．