某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在該溶液可以大量共存的陰離子是
[     ]
A．SO42-
B．NO3-
C．SCN-
D．CO32-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“II”），理由是
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
．
（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？
不合理
不合理
．理由是
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如圖：
方案一：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
Ⅱ
Ⅱ
，理由是
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
，
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
．
方案二：

請回答下列問題：
（5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
．
（6）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對
方案一
方案一
更合理，理由是
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實驗方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是
NaOH溶液
NaOH溶液
、
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用
將濾渣F在空氣中灼燒．
將濾渣F在空氣中灼燒．
．
（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由
由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，
由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，
、
所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)
所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)
．
你認為正確的設計方案是
向濾液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，過濾，向Al（OH）3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
向濾液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，過濾，向Al（OH）3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置，試回答下列問題：

（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是…
A
A
               ②過濾裝置是…
C
C

③蒸發(fā)裝置是…
D
D
               ④蒸餾裝置是…
E
E

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用
E
E

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是
CDE
CDE
（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進行分離和提純的基本實驗操作的名稱
萃取分液
萃取分液
．
Ⅱ、某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）Al3+的結構示意圖為
，鋁元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
途徑Ⅱ更合理
途徑Ⅱ更合理
，理由是
因為按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
因為按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實驗操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
．
（4）向濾渣F中加入稀硫酸，同時不斷充入空氣使F完全溶解，反應的化學方程式為：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．
（5）某同學為得到無水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗Y果得到的是Al2O3．試結合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動而生成Al（OH）3，灼燒時2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動而生成Al（OH）3，灼燒時2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）食鹽溶液中含SO42－等雜質(zhì)，不能用于除去SO42－的試劑是_________（填序號）。

a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2           c． BaCl2           d． Na2CO3

（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。

②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4＋，檢驗NH4＋的方法是__________________。

③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。

①反應中生成的C12從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C12所用試劑（用品）______________________。

②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

 

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