20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應生成22.4L H2
D．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A．1molNH4+和1molOH-均含10mol電子；
B．C2H4和C3H6 的最簡式均為CH2；
C．氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D．標況下，三氧化硫為固態(tài)．

解答 解：A．1molNH4+和1molOH-均含10mol電子，故所含的電子數(shù)均為10NA，故A正確；
B．C2H4和C3H6 的最簡式均為CH2，故14gC2H4和14gC3H6 中所含的CH2的物質的量均為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即所含的原子數(shù)均為3NA，故B正確；
C．氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故C錯誤；
D．標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鋁膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為1NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）元素a為碳，c為鈉；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是社會經(jīng)濟建設的重要物質基礎．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料        b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
③炒過菜的鐵鍋易生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”）．發(fā)生該腐蝕時的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①近來全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）．
a．O2           b．CO2            c．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．在焚燒處理前，下列垃圾應剔除并回收的有ac（填字母）．
a．廢電池       b．枯樹枝         c．廢棄塑料
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是a（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是b（填字母）．
a．牛肉         b．辣椒           c．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是a（填字母）．
a．碘           b．鐵             c．鈣
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒物質．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當反應達到平衡時，繼續(xù)充入1mol NO2，則NO的體積分數(shù)將變小
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF；
A．體系的壓強不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變       D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應．已知NO2的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時，某學生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當電路中有a mol電子轉移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標準狀況下的體積為0.86a．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質性質的比較，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔點：K＞Na＞Li
C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質B的化學式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案