15．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

分析 A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程需吸收熱量．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時(shí)所放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　　）
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　　）
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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