將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．
（3）經(jīng)測定該有機物中有1個苯環(huán)和1個甲基，試寫出它可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量；
（2）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管質(zhì)量增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量計算分子中N（O），據(jù)此解答；
（3）經(jīng)測定該有機物中有1個苯環(huán)和1個甲基，結(jié)合有機物分子式書寫可能的同分異構(gòu)體．
解答： 解：（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則消耗O2的質(zhì)量為：2.16+9.24-3.24=8.16g，
答：燃燒此有機物3.24g需消耗8.16gO2 ；
（2）CaCl2中吸水質(zhì)量增加2.16g，水的物質(zhì)的量=
2.16g
18g/mol
=0.12mol，n（H）=0.24mol，
堿石灰吸CO2增加9.24g，二氧化碳物質(zhì)的量=
9.24g
44g/mol
=0.21mol，n（C）=0.21mol
該有機物物質(zhì)的量為
3.24g
108g/mol
=0.03mol，
所以有機物分子中，N（C）=
0.21mol
0.03mol
=7，N（H）=
0.24mol
0.03mol
=8，N（O）=
108-12×7-8
16
=1，
所以有機物的分子式為：C7H8O，
答：有機物的分子式為C7H8O；
（2）C7H8O的不飽和度=
2×7+2-8
2
=4，側(cè)鏈不含不飽和鍵，經(jīng)測定該有機物中有1個苯環(huán)和1個甲基，則苯環(huán)還原一個個側(cè)鏈為-OH，-OH、-CH3有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
答：符合條件的有機物可能結(jié)構(gòu)有：．
點評：本題考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，掌握燃燒法確定有機物的分子式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從對人體危害的角度考慮，你認(rèn)為炒鍋用下列哪種材料最好（　�。�
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由
 
 轉(zhuǎn)化為
 
，在導(dǎo)線中電流方向為
 
→
 
（用a、b 表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率
 
100%（填＜、＞、=）．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質(zhì)．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）NH3催化還原氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（填二種）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2．
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)情況），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．
制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有
 
個．
（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于
 
，即（填計算式）
 
；Na+的個數(shù)等于
 
，即（填計算式）
 
．
（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g?mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為
 
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是
 
（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是
 
（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、碳原子以四對共用電子對與其它原子的結(jié)合

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