下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體，說明該晶體穩(wěn)定性較強，在加熱條件下不分解，或者是溶液中的弱離子水解不生成易揮發(fā)性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硝酸亞鐵中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱過程中促進水解，且亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以加熱蒸干得到的固體是氫氧化鐵，故A錯誤；
B．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進鋁離子水解，最后加熱蒸干得到氫氧化鋁固體，故B錯誤；
C．加熱時，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到的固體是碳酸鈣，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液在加熱時水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉難揮發(fā)，最后得到的固體為Na2CO3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意A中不僅考慮亞鐵離子的水解還考慮亞鐵離子被氧化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是（　�。�
A、濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
B、濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
C、在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
D、含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

膦又稱磷化氫，化學式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形．以下關于
PH3的敘述中正確的是（　�。�
A、PH3是非極性分子
B、PH3中有未成鍵電子對
C、PH3是一種強氧化劑
D、PH3分子中P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
A、金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)
C、金屬元素在不同化合物中化合價均不相同
D、金屬元素在化合物中一定顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1     S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H═-Q1     C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　�。�
A、所有氧化還原反應
B、所有不需要加熱的反應
C、所有物質(zhì)的溶解過程
D、所有燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中
B、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C、BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結構
D、鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．
（3）經(jīng)測定該有機物中有1個苯環(huán)和1個甲基，試寫出它可能的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
①配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為
 
．
②需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 

（2）若配制500mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結
果偏高
 
；偏低
 
；無影響
 
．
A．稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤
C．稱量時所用砝碼生銹   D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
E．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒   F．定容時，俯視刻度線
G．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線
H．溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容．

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