某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：

（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     ▲     。

②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過(guò)浸沒(méi)在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填寫序號(hào))。

     A．Fe3+          B．Fe2+                C．SO42-             D．H2SO3

②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是  ▲   (填寫序號(hào))。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品紅溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲酸銅[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（I）堿式碳酸銅的制備

（II）甲酸銅的制備

堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：

Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu(HCOO)2∙4H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是                               。

（2）步驟(I) 的1后續(xù) “操作”有過(guò)濾、洗滌，其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是       

                                                                      。

（3）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法。

①傾析法使用到的儀器有                            ；

②若采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)2步驟(II)中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾，操作的目的是                                                                          ；

③步驟(II) 的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置3                                   。

④下列選項(xiàng)中，不能采用減壓過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是            。

A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀

B．實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．納米級(jí)超細(xì)碳酸鈣與水的混合液

D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀

（4）在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？                 。

（5）用無(wú)水乙醇洗滌Cu(HCOO)2∙4H2O晶體的目的是                            。

（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的燒杯中，并攪拌

B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓[

   D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液            B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2

C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2               D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B.下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2　③3s23p3�、�3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③

C.某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋

D. ①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是 (　　)

A．Na5P3O10   7 mol          B．Na3H2P3O10  8 mol

C．Na5P3O10   9 mol          D．Na2H3P3O10  12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（   ）

A.C3H8         B.C4H10       C.C4H8          D.C2H4Cl2

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