一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲ 。
②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ▲ ，可能存在的微粒有 ▲ (填寫序號)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是 ▲ (填寫序號)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （ �。�。
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱 | 有紅褐色沉淀生成 | 生成了Fe（OH）3膠體 |
| B | “充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中 | 顏色變淺 | 反應2NO2（g） |
| C | 向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 | 有氣泡生成 | Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| D | 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸 | 銅屑又逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。
下列說法正確的是( )
A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中to時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
x A（g）+2B（s） 
y C（g）；△H <0在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）= ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____ （填 “變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是 （填序號）；第16min引起曲線變
化的反應條件可能是____ （填序號）；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A.從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色
B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯的一氯取代物只有一種
D.苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾
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N2O4（g）放熱