20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g,則x的值為2.

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算.

解答 解:n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,M=$\frac{23g}{0.5mol}$=46g/mol,所以x=$\frac{46-14}{16}$=2,
故答案為:2.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握相關(guān)公式的運用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-
B.濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3
C.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)═2c(H+)+c(HA)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列裝置或操作正確,且能達到目的是( 。
A.
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B.
測定鹽酸濃度
C.
依據(jù)氣體顏色變化,證明溫度對平衡移動的影響
D.
    中和熱的測定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注.

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如圖1:在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑.簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡:HCO3-?H++CO32-,陰極H+放電,濃度減小平衡右移.
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇.
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.
②如圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是a(填字母序號).
(3)在密閉的再生裝置中,加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示,下列說法正確的是A、C、D
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1>T2>T3>T4
D.T4、P4、時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
(4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如圖4:工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將不變(填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計).A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素
B.同周期的主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
D.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬.
(1)鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+;C棒上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-該圖所表示的是吸氧 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕.
(2)若將O2撤走,并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液,則此圖可表示析氫(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理;若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解,即可將碳棒改為鋅(或其他比鐵活潑的金屬)棒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下列物質(zhì)中:①醋酸,②鹽酸,③氨水,④SO2,⑤Cu(OH)2固體,⑥石墨,⑦熔融NaCl,⑧酒精,⑨HCl氣體,⑩KNO3固體
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③⑥⑦
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑨⑩
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧
(4)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是⑦⑨⑩
(5)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是(  )
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a
④pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
①2-甲基-2-丁烯CH3C (CH3)=CH(CH3).
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴

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