15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

分析 A、原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能為金屬元素；
B、根據(jù)同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律分析；
C、從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行均為金屬元素；
D、微粒可能為原子或離子．

解答 解；A、最外層電子數(shù)大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金屬元素，故A正確；
B、同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；
C、從ⅢB到ⅡB包括七個(gè)副族，一個(gè)點(diǎn)三個(gè)縱行的VⅢ都是金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、如Na+和Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Cu2O是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長(zhǎng)做半導(dǎo)體材料，可以通過(guò)電解方法進(jìn)行制取，如圖所示，總反應(yīng)式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．銅做陽(yáng)極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C．在電解過(guò)程中OH-向石墨電極移動(dòng)
D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑤過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說(shuō)明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有a（填序號(hào)）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，此時(shí)溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復(fù)原應(yīng)加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448L．此時(shí)乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學(xué)反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱排列的順序正確的是（　�。�
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

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