【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

【答案】D
【解析】解：A．向鹽酸中滴加氨水的離子反應為H++NH3H2O﹣═H2O+NH4+ ， 故A錯誤；B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應為6OH﹣+S2O +4Cl2═2SO +8Cl﹣+3H2O，故C錯誤；
D．銅溶于稀硝酸的離子反應為3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下四組實驗：①號試管中豆?jié){+雙縮脲試劑：②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現(xiàn)紫色的有

A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
（3）Y和CuO的反應方程式 ．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 ．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為 ．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質(zhì)的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調(diào)至 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A，C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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