【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

【答案】2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

【解析】（1）該離子反應表示強酸與可溶性鹽反應生成可溶性鹽、CO2和水，因此反應的化學方程式可以是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）該反應表示可溶性銅鹽與強堿反應生成可溶性鹽和氫氧化銅，因此反應的化學方程式可以是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質．危害最大的物質中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為： 下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（ ）

A.尼古丁的分子式為C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式為C20H18
D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和色交替的現(xiàn)象．用方程式解釋該現(xiàn)象 ，
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ，
（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質，主要物質是（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學們發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產生一定凈水效果
C.反應中產生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時要注意通風，防止爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）

A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素

相關信息

A

在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．

D

室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．

E

它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業(yè)生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．


（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________________________。

（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。

a．升高溫度 b．及時轉移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量

（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。

（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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