【題目】(1)表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素的式樣(如圖)

寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

____

(3)元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應的離子方程式為：________

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。

【答案】 Al S Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 核電荷數(shù) 周期性

【解析】

（1）元素周期表第一周期有2種元素，位于第1列和最后1列，第二周期有8種元素，第三周期有8種元素，左邊往右有2列，右邊往左有6列，第四周期開始有18列，所以元素周期表邊界如圖所示：，故答案為：；

(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素，即S元素，按照式樣，其原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量如圖：，故答案為：；

(3)M層即第三層，第三層有3個電子，則乙核外總電子數(shù)=2+8+3=13，為Al元素，Al和S位于同一周期，Al在左，S在右，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，故Al原子半徑大于S原子半徑，Al的最高價氧化物水化物為Al(OH)3，是一種兩性氫氧化物，S的最高價氧化物水化物為硫酸，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al；S；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化，這就是元素周期律，故答案為：核電荷數(shù)；周期性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用海水資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是 ( )

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，現(xiàn)有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反應后，溶液中c(Ba2+)=__（混合時溶液體積變化忽略不計）。若向該混合溶液中加BaCl2固體，當SO32-開始沉淀時，c(SO42-)=___；當SO42-沉淀完全時，c(SO32-)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動 C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動 D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質(zhì)量________（填“合格”或“不合格”）。

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