8．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
   Cu-Zn原電池		B．
    粗銅的精煉		C．
   鐵片鍍鋅		D．
      電解產(chǎn)物

分析 A、依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極；
B、粗銅精煉，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；
C、依據(jù)電鍍?cè)�，鍍層金屬做�?yáng)極，待鍍金屬做陰極；
D、電解飽和食鹽水，鐵棒為陰極，電解過(guò)程中生成氫氣，碳棒做電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣．

解答 解：A、依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅做正極，故A錯(cuò)誤；
B、粗銅精煉，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，故B錯(cuò)誤；
C、鍍件鐵做陰極，銅做陽(yáng)極進(jìn)行電鍍，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電流流向，鐵棒為陰極，電解過(guò)程中生成氫氣，碳棒做電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用淀粉碘化鉀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．保護(hù)環(huán)境是每一公民的責(zé)任．下列做法：
①推廣使用無(wú)磷洗衣粉；
②城市垃圾分類處理；
③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； 
④推廣使用清潔能源； 
⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；
⑥乘坐公共交通或騎自行車(chē)上班．
有利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．木薯粉（主要成分是淀粉）、食鹽（主要成分是氯化鈉）、料酒（有效成分為乙醇）、食醋（有效成分為乙酸）等都是廚房常備的物品．在這四種物品中，其主要成分或有效成分對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
原子NSOSi
r/10-10m0.751.020.741.17
A．木薯粉B．食鹽C．料酒D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可持續(xù)發(fā)展觀是科學(xué)發(fā)展觀的核心內(nèi)容．下列產(chǎn)品的使用符合可持續(xù)發(fā)展觀的是（　�。�
A．含磷洗滌劑B．氟利昂C．乙醇汽油D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．乙醇和正丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和甲酸（HCOOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成過(guò)程類似于NH4+的形成過(guò)程，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫(xiě)出：
（1）該電中性分子的化學(xué)式：N2H4；
（2）N2H5+的電子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 電子；
（4）寫(xiě)出兩種非金屬氧化物跟N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式CO2、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L-1的離子是Cl-．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）寫(xiě)出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（2）寫(xiě)出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A是常見(jiàn)的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號(hào)）；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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