用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/160/9e3334b2.png" style="vertical-align:middle" />
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
D、用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．用氯化鋁溶液，在陰極上不能得到鋁；
B．可防止氫氧化亞鐵被氧化；
C．高溫下石蠟油裂化生成烯烴；
D．應(yīng)將碳酸氫鈉裝進(jìn)套裝小試管中．
解答： 解：A．用氯化鋁溶液，在陰極上不能得到鋁，可用熔融的氧化鋁，故A錯誤；
B．煤油的密度比水小，在溶液的上層，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱易分解，應(yīng)將碳酸氫鈉裝進(jìn)套裝小試管中，故D錯誤．
故選AD．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及電解、氫氧化亞鐵的制備、裂化以及碳酸氫鈉的穩(wěn)定性等操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗原理和操作方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽．下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：
 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是
 
（填寫序號）
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（4）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
；
②滴定終點標(biāo)志是
 
；
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
D、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為
 
；氧原子個數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3所占的體積為
 
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L H2S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
n（I-）  x mol 0 0
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國食品添加劑有23個類別，2000多個品種．
（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是
 
．
a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為
 
．
（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第
 
周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．
 
．

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同步練習(xí)冊答案