Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO₂共熱能制取氯氣0.2N_A
• B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒數(shù)均為0.01N_A
• C、4.5 gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)沒有告訴HA是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)判斷；
C、根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵計(jì)算；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體判斷．

解答： 解：A、用100ml 4mol/L鹽酸含有0.4mol氯化氫，8.7gMnO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，若完全反應(yīng)生成0.2mol氯氣；由于濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，變成了稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以生成的物質(zhì)的量小于0.2mol，氯氣分子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、兩種HA溶液中含有0.01molHA，若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中含有A^-的物質(zhì)的量為0.01mol；若是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，A^-的物質(zhì)的量小于0.01mol，故B錯(cuò)誤；
C、4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為

4.5

60

mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧鍵，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算3.36L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不會生成氯氣、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體．