7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　　）
A．氯化鋅溶液中投入鈉B．氯化鐵溶液中投入銅
C．硝酸銀溶液中投入銅D．硫酸銅溶液中投入鐵

分析 由通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+可知，為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Na先與水反應(yīng)，不能置換出Zn，故A不選；
B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，不能置換出單質(zhì)，故B不選；
C．離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C選；
D．離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及意義，為高頻考點(diǎn)，把握金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol K2S固體中含有3 NA個(gè)離子
C．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA
D．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
（2）寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
（3）要完成步驟③，K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計(jì)算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求有必要的計(jì)算過程；計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示．噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算）（　�。�
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵代烴R-Cl在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應(yīng)制取有機(jī)物W．

已知A、B、C、D、E均為烴的衍生物，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
（2）若甲、乙均為Cl2，C與E在一定條件下以1：1的比例發(fā)生反應(yīng)，生成鏈狀高分子化合物W，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若甲、乙均為HCl，則C與E反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（4）若W的分子式為C5H10O3，則甲為HCl，乙為Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢柽^濾得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個(gè)雙鍵，則產(chǎn)物中就會(huì)有2個(gè)羰基（），產(chǎn)物與烴分子中原子個(gè)數(shù)相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個(gè)雙鍵，A的分子式是C8H12．
（3）已知可簡寫為，其中線表示化學(xué)鍵，線的端點(diǎn)、折點(diǎn)或交點(diǎn)表示碳原子，碳原子剩余的化合價(jià)用氫原子補(bǔ)足．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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