19.在一定溫度下,將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中,充分攪拌過濾得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84g濾液.又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是(  )
A.60 gB.66 gC.90 gD.184 g

分析 根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)不變和溶解度計算出剩余飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,根據(jù)硫酸銅晶體組成計算晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量,兩者之和為此包無水硫酸銅的質(zhì)量.

解答 解:把無水硫酸銅粉末加入150g蒸餾水中,得到一定量的藍色晶體CuSO4•5H20,剩余溶液仍然是飽和溶液,設(shè)剩余溶液中的溶質(zhì)為xg,
則$\frac{40g}{100g+40g}$=$\frac{xg}{84g}$得:x=24,
結(jié)晶水的質(zhì)量=150g-(84g-24g)=90g,設(shè)結(jié)晶中硫酸銅的質(zhì)量為yg,
CuSO4~5H20
160    90
yg     90g
$\frac{160}{90}$=$\frac{yg}{90g}$,
y=160,此包無水硫酸銅的質(zhì)量為=160g+24g=184g.
故選D.

點評 本題考查質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量分數(shù)的計算,難度中等,解題時注意守恒思想的運用.

練習冊系列答案
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4.下列說法不正確的是( 。
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組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
 2mL 30 
 1mL 20 1mL蒸餾水

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